Đề thi môn Phân tích định lượng

Nội dung text: Đề thi môn Phân tích định lượng

1. Đề thi môn Phân Tích Định Lượng Lớp Hóa 2006A, 26/06/2008, 6:45 Thời gian: 120 phút (không tính 5 phút đọc đề) Câu 1. 3 điểm Các xí nghiệp dệt nhuộm có nhu cầu giám sát chất luợng nuớc lò hơi qua việc xác định độ cứng của nước lò hơi. Các thông tin sơ bộ sau: hàm lượng tổng ion Ca2+ và Mg2+ của nước lò hơi trong khoảng 10-3 đến 3.10-3M, các ion kim loại khác có nồng độ rất nhỏ so với nồng độ 2+ 2+ tổng Ca và Mg , độ cứng tính bằng số mg CaCO3/L nước. Hãy giúp các xí nghiệp này thiết lập quy trình phân tích độ cứng của nước lò hơi bằng phương pháp chuẩn độ complexon, cụ thể như sau: - Thiết lập quy trình phân tích bao gồm các phần chính sau đây: + Điều kiện chuẩn độ, đường cong chuẩn độ, pH đệm, chọn chỉ thị. + Thực hành: pha chế các dung dịch EDTA, dung dịch đệm có pH và đệm năng thích hợp, chỉ thị, các bước thí nghiệm có hướng dẫn cụ thể về các dụng cụ đo, thể tích mẫu, đệm cần dùng trong mỗi thí nghiệm. - Thiết lập công thức tính toán độ cứng và sai số phép chuẩn độ. Biết rằng các hóa chất và dụng cụ đều có sẵn trong phòng thí nghiệm, các hằng số vật lý của các hóa chất tra theo sổ tay hóa phân tích. - Theo giả thiết thì trong nước cứng chứa chủ yếu hai ion calcium và magnesium với nồng độ khá thấp, vì vậy khi chuẩn độ hai ion này bằng EDTA thì cần phải lấy thể tích mẫu khá lớn (100 mL), dùng nồng độ thuốc thủ là EDTA có nồng độ cao hơn để hạn chế sự pha loãng dung dịch. 0.25 đ - Nước lò hơi vẫn chứa các ion có thể gây cản trở đến phép chuẩn độ (gây cản trở đến phản ứng chỉ thị) như Cu2+ và Mn2+ Æ cần phải thêm hydroxylamin và cyanide. - Các hằng số bền pKCaY = 10.7, pKMgY = 8.7 0.25 đ - Điều kiện chuẩn độ định lượng: pK’ > 6: nhận thấy phức MgY kém bền hơn CaY nên chỉ cần chọn pH chuẩn độ sao cho pK’MgY >là đủ, tức là pαY(H) < 2.64
2. 2 3 4 1 []H + []H + []H + [H + ] - =1+ + + + αY (H ) K 4 K 4 K3 K 4 K3K 2 K 4 K3K 2 K1 - pK1 = 2.00; pK2 = 2.67; pK3 = 6.16; pK4 = 10.26. - pαY(H) 7.7. Thực tế người ta thường chọn pH = 10 làm môi trường phản ứng chuẩn độ Æ pαY(H) = 0.46 Æ pK’CaY = 10.24, pK’MgY = 8.24. 0.25 đ - Điều kiện chuẩn độ chính xác đến 99%: pCa’ – pCo – pD = 10.24 - 3 = 7.24 > 4; pMg’ – pCo – pD = 8.24 - 3 = 5.24 > 4. Đây là phép chuẩn độ ở nồng độ thấp nên chấp nhận độ chính xác 99%.0.25 đ - Chỉ thị thuờng dùng cho chuẩn độ complexon xác định Ca2+ và Mg2+ là NET. Tài liệu 2+ 2+ tham khảo cho hằng số bền của phức giữa Ca và Mg với NET pKCaInd = 5.4, pKMgInd = 7.0. + + 2 + 3 + −10 1 []H [H ] [H ] [H ] 10 1.6 - Tại pH = 10: =1+ + + ≈ 1+ =1+ −11.6 =10 α Ind (H ) K 3 K 3 K 3 K 3 K 3 K1 K 3 10 2+ 2- - Æ pK’CaInd = 3.8, pK’MgInd = 5.4Æ phức chỉ thị với Mg bền hơn, phức MgY kém bền hơn CaY2- Æ khi thêm NET vào hỗn hợp Ca2+ và Mg2+ thì hình thành phức MgInd- 0.25 đ - khi chuẩn độ hỗn hợp này với EDTA thì thứ tự chuẩn độ như sau: - Phản ứng chuẩn độ: 0.25 đ 2+ 2- 2- + Ca + H2Y Æ CaY + 2H 2+ 2- 2- + Mg + H2Y Æ MgY + 2H - 2- 2- - MgInd + H2Y Æ MgY + HInd Đỏ nho xanh chàm Kết thúc chuẩn độ, sự chuyển màu của chỉ thị là do Mg2+ quyết định. 0.25 đ Đuờng cong chuẩn độ của Ca2+:0.25 đ • F = 0.99 Æ pCa = pCo + 2 = 3 + 2 = 5 • F = 1.00 Æ pCa = 0.5(pCo + pDF + pKCaY - pαY(H)) = 0.5 (3+10.7-0.46) = 6.62 • F = 1.01 Æ pCa = pKCaY - pαY(H) – p(F-1) = 10.7 – 0.46 – 2 = 8.24
3. Đuờng cong chuẩn độ của Mg2+:0.25 đ • F = 0.99 Æ pMg = pCo + 2 = 3 + 2 = 5 • F = 1.00 Æ pMg = 0.5(pCo + pDF + pKMgY - pαY(H)) = 0.5 (3+8.7-0.46) = 5.62 • F = 1.01 Æ pMg = pKCaY - pαY(H) – p(F-1) = 8.7 – 0.46 – 2 = 6.24 Chuyển màu của chỉ thị: Màu trung gian: pMgcuối = pK’MgInd = 5.4 (nằm trong bước nhảy của đuờng cong chuẩn độ Mg) pCacuối = 7.4 + p([CaY]/[MgY]) Æ pCacuối phụ thuộc vào tỷ lệ ([CaY]/[MgY]) . Æ Æ -2.4 lg([CaY]/[MgY])>-0.84 Æ 251 >([CaY]/[MgY]) >0.14 khoảng nồng độ này khá rộng và thực tế nên chuẩn tới màu trung gian. 0.25 đ Thực hành: 0.25 đ 2+ 2+ - Đệm pH 10: pha từ NH4Cl và NH3, do nồng độ Ca và Mg trong nước cứng không nhiều và vì vậy thể tích EDTA 0.01M cần chuẩn độ không lớn nên đệm năng của dung dịch đệm không cao. Có thể tạm dùng dung dịch đệm có chỉ số đệm bằng 1, mỗi lần sử dụng 10 mL là đuợc (phần này có thể tính tóan cụ thể nhưng trong phạm vi bài này sẽ không tính điểm, nếu SV tính toán chi tiết thì có điểm thưởng). - EDTA: nồng độ 0.01 M - Mẫu: thể tích mẫu mỗi lần chuẩn độ 100 mL - KCN 10% 1 mL - NH2OH.HCl 5%: 1mL - Chỉ thỉ NET dạng dung dịch hoặc pha trong KCl theo hướng dẫn trong tài liệu: dùng lượng vừa đủ để cho màu thích hợp theo phân tích viên - Chuẩn độ đến khi chỉ thị đổi màu hồng tím sang màu chàm có ánh tím (màu trung gian). - Chuẩn độ mẫu trắng: lấy 100 mL nước cất, thêm các hóa chất khác tương tự như mẫu thật. Chuẩn độ với EDTA, ghi thể tích Vblank Công thức tính toán: 0.25 đ Độ cứng tổng ∑H là số mg CaCO3 chứa trong 1 L mẫu đuợc tính theo công thức: ()V −V .C H = EDTA blank EDTA * M *1000 ()mg / L ∑ CaCO3 Vmau
4. 2 ⎛ 2 2 ⎞ 2 2 2 εV + εV ⎛ ε ⎞ ⎛ ε ⎞ ⎛ σ M ⎞ ε = H ⎜ EDTA blank ⎟ + ⎜ CEDTA ⎟ +⎜ Vmau ⎟ ⎜ CaCO3 *1.96*⎟ 0.95, H ∑ ⎜ ⎟ ⎜ ⎟ ⎜ ⎟ ∑ ⎜ V EDTA −V ⎟ C V ⎜ M ⎟ ⎝ blank ⎠ ⎝ EDTA ⎠ ⎝ mau ⎠ ⎝ CaCO3 ⎠ 2 2 2 2 ⎛ ε *t ⎞ ⎛ ε ⎞ ⎛ ε ⎞ ⎛ σ M ⎞ = H ⎜ P, f ⎟ + ⎜ CEDTA ⎟ +⎜ binhdinhmuc100mL ⎟ ⎜ CaCO3 *1.96*⎟ ∑ ⎜ ⎟ ⎜ ⎟ ⎜ ⎟ ⎜ ⎟ n * V EDTA −V C V M ⎝ ()blank ⎠ ⎝ EDTA ⎠ ⎝ 100mL ⎠ ⎝ CaCO3 ⎠ Câu 2. 3 điểm Để xác định hàm lượng acid HCl trong mẫu HCl kỹ thuật có tỷ trọng 1.10005 g.mL-1 , hai phòng thí nghiệm đã thực hiện như sau: Phòng thí nghiệm 1: - Dùng pipet bầu hút 2 mL mẫu định mức 100 mL bằng nước cất (dung dịch A). - Lấy 10 mL (bằng pipet bầu) dung dịch A chuẩn độ với chất chuẩn là NaOH ≈ 0.1N, chỉ thị phenolphthalein. Lặp lại thí nghiệm 4 lần, thể tích NaOH tiêu tốn lần lượt là: 10.25; 10.30; 10.25 và 10.30 mL - Chuẩn hóa dung dịch NaOH ≈ 0.1N: 10 mL (bằng pipet bầu) dung dịch acid oxalic (0.1000 ± 0.0002)N chuẩn với NaOH ≈ 0.1N trên buret, chỉ thị phenolphthalein. Lặp lại 4 lần, thể tích NaOH tiêu tốn lần lượt là: 9.80; 9.80; 9.85; 9.80 mL. Phòng thí nghiệm 2: - Cân 5.0000 g mẫu, định mức 250 mL bằng nước cất (dung dịch B). Nạp mẫu lên cột buret 25 mL. - Cân 0.3814g Na2B4O7.10H2O (M= 381.372) vào erlen. Thêm 10 mL nước để hòa tan rồi chuẩn bằng HCl trên buret với chỉ thị pT 5.4. Lặp lại 4 lần, thể tích HCl tiêu tốn lần lượt là 19.10, 19.10; 19.05 và 19.10 mL. (Sử dụng các hệ số Student và Gauss, các giá trị σ của pipet và buret cho trong giáo trình, σcân = 0.0002. Lấy xác suất là 95%.) Hãy nhận xét về quy trình phân tích của hai phòng thí nghiệm (có chứng minh bằng số liệu tính toán và giải thích). Một số đặc điểm của hai phòng thí nghiệm 0.75 đ
5. Phòng thí nghiệm A Phòng thí nghiệm B Lấy mẫu -pipet bầu 2 mL, 10 mL: sai số pipet (hệ - Cân chất chuẩn R và chất định phân X: sai thống, ngẫu nhiên) số do cân (mắc 2 lần) - Định mức 100 mL: sai số hệ thống bình - Bình định mức 250 mL: sai số hệ thống định mức, sai số ngẫu nhiên do nhiều bình định mức, sai số ngẫu nhiên do nhiều nguyên nhân: dãn nở nhiệt, tay nghề phân nguyên nhân: dãn nở nhiệt, tay nghề phân tích viên. tích viên. Chuẩn độ: - Qua NaOH và acid oxalic: lan truyền sai -Chuẩn độ trực tiếp qua chất gốc số giữa hai lần chuẩn. Nhận thấy: 0.5 đ - Sai số hệ thống của dụng cụ phải được hiệu chỉnh trước, công đoạn này tốn nhiều thời gian. - Sai số do cân thường rất nhỏ so với sai số của bình định mức. - Sai số do dùng dụng cụ có thể tích nhỏ sẽ lớn hơn so với dụng cụ lớn. - Quy trình nào càng qua trung gian nhiều bước thì độ đúng (sai số hệ thống) và độ chính xác (sai số ngẫu nhiên) càng lớn. Tính toán nồng độ HCl trong mẫu từ hai phòng thí nghiệm Phòng thí nghiệm 1: 0.75 đ Vacid oxalic * N acid oxalic 10*0.1000 1 N NaOH = = = =0.10191 V NaOH 9.8125 9.8125 2 2 2 ⎛ ε N ⎞ ⎛ ε V ⎞ ⎛ ε ⎞ ε = N ⎜ acid oxalic ⎟ + ⎜ acid oxalic ⎟ + ⎜ VNaOH ⎟ N NaOH NaOH ⎜ ⎟ ⎜ ⎟ ⎜ ⎟ ⎝ N acid oxalic ⎠ ⎝Vacid oxalic ⎠ ⎝V NaOH ⎠ 2 2 2 1 ⎛ 0.0002 ⎞ ⎛ 0.012 ⎞ ⎛ 0.025*3.18 ⎞ = ⎜ ⎟ + ⎜ *1.96⎟ + ⎜ ⎟ 9.8125 ⎝ 0.1000 ⎠ ⎝ 10 3 ⎠ ⎝ 9.8125 4 ⎠ 1 = 0.0022 + ()()0.001358 2 + 0.004051 2 9.8125 = 0.00048
6. V NaOH N NaOH VBDM100mL 10.275*0.10191 100 CHCl = * = * = 5.2356 N VA V pipet 2mL 10 2 2 2 2 2 2 ⎛ ε ⎞ ⎛ ε ⎞ ⎛ ε ⎞ ⎛ ε ⎞ ⎛ ε ⎞ ε =C ⎜ N NaOH ⎟ + ⎜ Vmau ⎟ + ⎜ VNaOH ⎟ + ⎜ BDM100mL ⎟ + ⎜ pipet 2mL ⎟ CHCl HCl ⎜ ⎟ ⎜ ⎟ ⎜ ⎟ ⎜ ⎟ ⎜ ⎟ ⎝ N NaOH ⎠ ⎝ Vmau ⎠ ⎝VNaOH ⎠ ⎝VBDM100mL ⎠ ⎝V pipet 2mL ⎠ 2 2 2 2 2 ⎛ 0.00048 ⎞ ⎛ 0.012 ⎞ ⎛ 0.028868 ⎞ ⎛ 0.046*1.96 ⎞ ⎛ 0.0035*1.96 ⎞ =5.2356 ⎜ ⎟ + ⎜ *1.96⎟ + ⎜ ⎟ + ⎜ ⎟ + ⎜ ⎟ ⎝ 0.10191⎠ ⎝ 10 3 ⎠ ⎝ 10.275 ⎠ ⎝ 100 ⎠ ⎝ 2 ⎠ =5.2356 0.0047 2 + 0.0013582 + 0.00447 2 + 0.00092 + 0.003432 =0.039(N) CHCl = (5.236 ± 0.039)N Phòng thí nghiệm 2: 0.75 đ mborax * 2*1000 VBDM 250mL * d HCl 0.3814* 2*1000 250*1.10005 CHCl = * = * =5.7636(N) M boraxVB mHCl 381.372*19.0875 5 2 2 2 2 ⎛ ε ⎞ ⎛ ε ⎞ ⎛ ε ⎞ ⎛ ε ⎞ ε =C ⎜ mborax ⎟ + ⎜ Vmau ⎟ + ⎜ BDM 250mL ⎟ + ⎜ cân ⎟ CHCl HCl ⎜ ⎟ ⎜ ⎟ ⎜ ⎟ ⎜ ⎟ ⎝ mborax ⎠ ⎝ Vmau ⎠ ⎝VBDM 250mL ⎠ ⎝ mHCl ⎠ 2 2 2 2 ⎛ 0.0002*1.96 ⎞ ⎛ 0.025*3.18 ⎞ ⎛ 0.069*1.96 ⎞ ⎛ 0.0002*1.96 ⎞ =5.7636 ⎜ ⎟ + ⎜ ⎟ + ⎜ ⎟ + ⎜ ⎟ ⎝ 0.3814 4 ⎠ ⎝ 19.0875 4 ⎠ ⎝ 250 ⎠ ⎝ 5 ⎠ =5.7636 0.0005142 + 0.002082 + 0.0005412 + 0.00007842 = 0.013(N) CHCl = (5.764 ± 0.013)N Nhận thấy phòng thí nghiệm 2 đạt độ chính xác tốt hơn phòng thì nghiệm 1 do phòng thí nghiệm 2 bỏ qua một số giai đoạn gây sai số. (đã biểu diễn trong công thức và trên phần nhận xét so sánh). 0.25 đ Câu 3. 3 điểm Dung dịch mẫu chứa hỗn hợp Fe3+ và Al3+ có thể phân tích chọn lọc Fe3+ bằng cách chuẩn độ với EDTA tại pH = 2. Phân tích tổng Fe3+ và Al3+ bằng EDTA tại pH = 5 bằng cách thêm lượng dư đã biết EDTA vào hỗn hợp Fe3+ và Al3+ và chuẩn luợng dư EDTA bằng dung dịch chuẩn Zn2+.
7. (a) Hãy chứng minh rằng tại pH = 2 có thể phân tích định luợng và chọn lọc Fe3+ trong khi không thể chuẩn độ định lượng Al3+. (b) Chuyển 50.00-mL dung dịch mẫu chứa Fe3+ và Al3+ vào erlen 250- mL và chỉnh đệm pH = 2. Thêm chỉ thị acid salicylic, phức Fe3+–acid salicylic màu đỏ. Dung dịch này đuợc chuẩn hết 24.82 mL EDTA 0.05002 M, (mất màu đỏ của phức Fe3+– acid salicylic. Một thí nghiệm khác, lấy 50 mL dung dịch chứa Fe3+ và Al3+ vào erlen 250- mL và chỉnh đệm pH = 5, thêm 50 mL EDTA 0.05002 M. Đun mẫu sôi nhẹ, thêm chỉ thị xylenol cam rồi chuẩn lượng dư EDTA bằng Zn2+ 0.04109 M đến khi chỉ thị chuyển từ vàng chanh sang hồng tím tốn hết 17.84 mL. Hãy viết các phương trình phản ứng , giải thích ý nghĩa các bước tiến hành và tính toán nồng độ Fe3+ và Al3+ trong mẫu. Theo tài liệu tham khảo ta có: - pKFeY = 25.1; pKAlY = 16.1; pKZnY = 16.5. - pK1 = 2.00; pK2 = 2.67; pK3 = 6.16; pK4 = 10.26. + + 2 + 3 + 4 1 []H []H [H ] [H ] 13.17 Tại pH = 2: =1+ + + + = 10 . 0.25 đ αY (H ) K 4 K 4 K3 K 4 K3K 2 K 4 K3K 2 K1 Æ pK’FeY = 11.93 > 6; pKAlY = 2.93 6: có thể chuẩn độ chọn lọc Fe3+. 0.25 đ + + 2 + 3 + 4 1 []H []H [H ] [H ] 6.45 Tại pH 5: =1+ + + + = 10 . αY (H ) K 4 K 4 K3 K 4 K3 K 2 K 4 K3 K 2 K1 Æ pK’FeY = 18.65 > 6; pKAlY = 9.65 >6, pKZnY = 10.05 >6 : như vậy có thể chuẩn độ định lượng Fe và Al tai pH 5 0.25 đ. Tuy nhiên tại pH này, Al và Al tồn tại ở dạng phức hydroxo nên phản ứng với EDTA thường xảy ra chậm. Thực tế không thể chuẩn độ trực tiếp mà phải chuẩn độ ngược, tức là thêm một lượng dư EDTA vào hỗn hợp Al+Fe, đun nóng cho phản ứng xảy ra hoàn toàn và chuẩn độ lượng dư EDTA bằng Zn2+, nhận biết điểm cuối bằng chỉ thị xylenol cam. 0.25 đ Do hai phức AlY và ZnY có độ bền gần nhau nên Zn2+ không thể phá hủy phức FeY và AlY. 0.25 đ Các phương trình phản ứng diễn ra như sau:
8. Chuẩn riêng Fe tại pH 2: 0.25 đ 3+ 2- + Phản ứng chuẩn độ: Fe + H2Y Æ FeY + 2H . 3+ - + Phản ứng chỉ thị: Fe + H2Sal Æ FeSal (tím đỏ) + 2H . - 2- Dư EDTA: FeSal + H2Y + Æ H2Sal (không màu) + FeY. Chuẩn tổng Al3+ và Fe3+: 3+ 2- + Thêm dư EDTA, đun nóng: Fe + H2Y Æ FeY + 2H . 3+ 2- + Al + H2Y Æ AlY + 2H .0.25 đ 2+ 2- + Chuẩn EDTA dư: Zn + H2Y Æ ZnY + 2H . (thêm chỉ thị XO) Phản ứng chỉ thị: Zn2+ + H3Ind3- (vàng chanh) Æ ZnInd (hồng tím) + 3H+.0.25 đ Tính tóan: 3+ VEDTACEDTA 24.82*0.05002 - Nồng độ Fe : CFe = = = 0.02483(M ) 0.25 đ Vmau 50 - Nồng độ tổng Al3+ và Fe3+: ⎛ V C ⎞ ⎜V − Zn Zn ⎟C ⎛ 17.84*0.04109 ⎞ ⎜ ∑ EDTA ⎟ EDTA ⎜50 − ⎟ *0.05002 ⎝ CEDTA ⎠ ⎝ 0.05002 ⎠ C Al+Fe = = = 0.03536(M ) 0.25 đ Vmau 50 - Nồng độ Al3+: 0.03536 – 0.02483 = 0.01053 (M) 0.25 đ